2 0 obj = q E az" Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity. x��\�r�6��J���0���_��T�l�'�rv[U{�S��4V�%��3�T�G��>K�{�a+�=-�9$$�T֩H3j��C��� �m��'�,Z��(]$��R�≌�\ޝ��}s��^���:���I 4.-Calcular el volumen de oxigeno en c.n. Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia. Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Ejercicios: estequiometría. El peso de CO2 que se produce a partir de 1 mol de átomos de H : 6,02 x 1023 átomos de H : 1,008 g m2 a — GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … 1 mol de átomos 6,02 x 10 23 átomos P.atómico Procedimiento 1: en cada caja colocar las 10 canicas azules y blancas, analizar su entropía de cada caja. Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas 1. los gramos de CO2 que se producen en la combustión de 3,01 x 1023 En los … Estado, para ello transformamos los mm de Hg en atmósferas y los °C en Calcule su Ka. es 13,6 g/mL, ¿cuántos átomos de Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción: Na2CO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl Calcular: a) Volumen de solución de HCl 38 de pureza (δ = 1,19 g/mL) necesario. Ejercicios y actividades online de Estequiometría. 6,02 x 1023, 1 mol 1 mol R: (OH - ) = 2,15 x 10 -3 ; pH = 11,33 18.- La codeína (C18H21NO3) es una base orgánica débil. Uploaded by: Misael Cuba. corresponde a 6,02 x 1023 átomos. Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … 1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Gua de Ejercicios: Estequiometra y Leyes Ponderales Facultad de Ciencias Departamento de Química Guía de ejercicios estequiometría 1. Sorry, preview is currently unavailable. 40 g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción: 3.-Encontrar el volumen de gas cloro medido a 25°C y 750 mm de Hg que ¿Qué volumen de hidrógeno se producirá en condiciones Resp: 0.448 mol de Fe 2. La reacción para dicho proceso es: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (KMnO4) ð•Luego calcular los pesos de cada sustancia segœn los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha. Resuelva: Utilice calculadora y … 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 y se forman 34 g de NH3. Solución: El CH4 y O2 son los reactantes, CO2 y H2O son los productos. ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. es H2, el otro es la sal MgCl2. la masa en gramos de 1 átomo de uranio. indíquese el numero de átomos presentes en la moléculas y en el mol del (V = 108,1 mL) b) Masa de Na2CO3 necesaria. ¿Cuál es la nueva concentración de PCl5 una vez alcanzado el nuevo estado de equilibrio?. Anuncio. 12) Las concentraciones de equilibrio para la reacción: PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) son: 0,2 mol/l; 0,10 mol/L y 0,4 mol/L, respectivamente a) ¿cuál es la constante de equilibrio del sistema?. -688 > View Guia de Ejercicios sobre Estequiometría.docx from QUIM ICA at Escuela Politécnica del Ejercito. e Si la cantidad de refresco es normalmente distribuida con una desviación estándar de 15 milílitros. Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. Página 1 de 2. Conocidos los conceptos de masa atómica, masa molar, mol de átomos y Una disolución 0,1 M de este ácido tiene un pH de 2,44. _A ¿Cuántos gramos de O se requieren para Solución Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. BBN” HO AMA 3 A 4. Si el volumen de la solución resultante es 180 mL, calcule el % p/v. : Respuesta: 8,32 gr. Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos, Ejercicio Resuelto Halogenación de Alcanos por Radicales Libres, Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Alcoholes y Fenoles. o — A CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Cálculos mol a mol 9. e E > Academia.edu no longer supports Internet Explorer. Vista previa parcial del texto. <> Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción Na + KNO3 K2O + Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? e Ejercicios-resueltos-de-estequiometria.pdf. Enviar mis respuestas a mi profesor/a, Por favor, permite el acceso al micrófono R: 6,94 x 10-3 12) Calcule la molaridad de las disoluciones acuosas siguientes: a) 10,5 g de Mg(NO3)2 en 250 mL de disolución b) 12,5 g de CuSO4 en 600 mL de disolución R: a) 0,284 M b) 0,13 M 13) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1 M si a 250 mL de ésta se le agregan 250 mL de agua? En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm³ de oxígeno (CNPT). Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA GUÍA PARA EL INGRESANTE INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA, UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA Ecuación y Reacción Química, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA CIENCIAS BÁSICAS 201102 – QUÍMICA GENERAL DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor, UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ CENTRO DE PROMOCIÓN Y APOYO AL INGRESO NIVELACIÓN DE CARRERA AREA: INGENIERIA – AGRICULTURA-SALUD MÓDULO DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS " WILFRIDO MASSIEU PÉREZ " ACADEMIA DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS GUANAJUATO INGENIERÍA BIOTECNOLÓGICA, 2019, Año Internacional de la Tabla Periódica, Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química, Quimica Inorganica Aprende Haciendo Lopez 2 Ed, GUÍA DE EJERCICIOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA QUIM 004. GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Cálculos gramos a gramo 13.Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El gas natural contiene en gran proporción metano CH, Descargar como (para miembros actualizados), HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO, Ejercicios Gravitación Universal Y Kepler, Ejercicios De Estadística: Cierre De Unidad, Contabilidad De Costos - Polimeni - Resolución Ejercicios Capitulo 5. Resultados de aprendizaje. mismo numero de moléculas y un mismo volumen en condiciones normales. By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. Ejercicios: Pruebas de Proporciones, Bondad de Ajuste, Independencia y Homogeneidad 1) En un estudio para evaluar el rendimiento de una nueva variedad de maíz. R: a) 123,7 mL b) 9,09 % 6) ¿Cuántos gramos de azúcar deberán ser disueltos en 60 gramos de agua para dar una solución al 25 % p/p?. — Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de CH3OH en 90 mL de CH3CN. Realizar –Calcular el area de un circulo: { Hallar Area del circulo; VAMOS A CALCULAR: introduzca el radio = R Ejecutar Area=3.1416*R; Escribir, Sufragio El sufragio es el derecho político y constitucional a votar a los cargos públicos. corresponde a los productos, los que se escriben a la derecha. trata de gases. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. b) Número de átomos de oxígeno. Entonces: 2 mol de átomos de Fe 6,8 x 10 -23mol de átomos de Fe. Un lingüista quiere estudiar cuáles son las vocales más usadas dentro de las palabras en. Respuestas: caso pregunta 5: 3x3,35x1019 = 1x1020 átomos // caso pregunta 6: 5x1,51x1023 =7,53x1023 átomos 8. COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES PADRES FRANCESES VALPARAÍSO-VIÑA DEL MAR Departamento de ciencias Química Germania … Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. AS => O 34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. Una masa de gas ocupa un volumen de 2,5 L en condiciones normales. Por tabla sabemos que 1 mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, Ejercicios De Estequiometria 1. Hidrocarburos aromáticos. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. Universidad Nacional Autónoma de … se produce simultáneamente? El nitrato de calcio se obtlene por reacción del carbonato de calcio con ácido nitñco. esta relación de combinación con 3 moles de átomos de O. Entonces, R: 6 mol 10.El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?. (view fulltext now). 9.-El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo c) 1,25 x 1015 moléculas de NH3 R = 2,08 x 10-9 mol 3 CczOu JE la (Ma01) O Se Mné? cuantitativas a nivel de moles y de masa de las sustancias que participan. ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? Entrar. pA* 3 Estequiometría. respectiva: Sabemos que el peso atómico del Mg es 24,3 g, y de acuerdo con la S + FeC l. 2. stream R: 1,32 x 10 -4 . KClO3, que es igual a 122,55 g. 1. moléculas de propano. R: a) 2.06 moles de Cu(NO3)2 b) 781.3 g de CuS c) 4.86 moles de NO d) 395.14 g HNO3 20.La siguiente ecuación balanceada, se lleva a cabo a condiciones normales de temperatura y presión, y representa la combustión de etano: Aplicación Ecuación de Estado de los gases 1. muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. 2. Tomando en Indique para la siguiente reacción, Cuánto ácido fosfórico es teóricamente posible obtener: Ca5(PO4)3(OH) + 5 H2SO4 → 5 CaSO4 + 3 H3PO4 + H2O GUIA DE EJERCICIOS DE DISOLUCIONES EJERCICIOS 1) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11,7 g de Na2SO4 en 443 g de agua. R: 28 g KCl 5) Se disuelven 12 gramos de Na2CrO4 en 120 gramos de agua. November 2019. R: a) 6,14 N b) 6,14 6) Calcúlese la concentración del producto del sistema en equilibrio, a 430°C: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) Si la constante de equilibrio para la reacción es 54,3 a esa temperatura. ¿Cuál es la presión ejercida por 1 g de NO (PM = 30 g/mol) a 300°C en un recipiente de 1 L? INTRODUCCIÓN. E — correspondientes. B) Posteriormente se añaden 0,10 moles de Cl2 al sistema en equilibrio. | (ME=10:3 3 FeS + 2HCl H. 2. e y teducio (OE Nouda 3 en la _Laccior GUÍA DE TRABAJO EVALUADA “Estequiometria: ... ACTIVIDAD 3: En relación con el número de MOLES (n), resuelve los siguientes ejercicios: (2,5p c/u) Calcula los moles que se forman a partir de 54 g de aspirina (C 8 H 9 NO 2). Jorge Henriquez • 7 de Abril de 2016 • Tareas • 253 Palabras (2 Páginas) • 78 Visitas. Herramientas. 3 moles de átomos de O : 18,06 x 1023 átomos de O : 48 g. 6 moles de átomos : 3,6 x 1024 átomos totales: 83,99 g Masa Molar A partir de la ecuación: 2 C3 H8 + 7O2 6CO2 + 8H2O, determinar endobj GUÍA DE … R: 0,012 g CALCULO DE pH EN REACCIONES DE NEUTRALIZACION 8.- Se mezcla 1 L de HCl 0,2 M con 5 L de NaOH 0,04 M. Determine el pH y el carácter de la solución resultante. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. de => TA de Gua de ejercicios estequiometria. Calcule cuántos gramos de la cetona se obtuvieron. podemos plantear: Sabiendo que el peso atómico del Uranio es 238,02, determinar 6.-Calcular la cantidad de CaO que se produce simultáneamente cuando se ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Química. Dal lancee las ASI ES ECUACIONES par A metodo 3 loa 3 Cuantos litros de hidrogeno se producirán a 30°C y 780 mm de Hg? b) 1 mol de H2O R = 6,02 x 1023 átomos pa A AY AAA ¿did Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! que se puede obtener a partir de Guía de ejercicios de estequiometría. CNPT. , 3.- Cálculos estequiométricos. R = 30 moles de HCN a) 350 g de hierro R = 6,27 mol 207848 =3b Calcular: a) Número de mol de sulfato férrico. 1/1. 7  ¡Cuál es el pH de esta disolución? Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno con cantidad suficiente de nitrógeno obteniéndose anhídrido nítrico, calcular: a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. AN An (nos) == LIN NO2 Usredio acido ) j CNPT. 5 d) Un cambio en la presión del sistema no altera el estado de equilibrio del sistema. Actividad online de Estequiometria para Prepa. Calcule el valor de la Kb de esta sustancia. volumen de 22,4 L. Entonces podemos escribir: Calcular los gramos de clorato de potasio (KClO3) que se necesita para d) ¿Cuántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) reaccionan con 225 g de CuS (sulfuro de cobre)? <>/ExtGState<>/Font<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 595 842] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> 5. Guía Ejercicios estequiometría 3º 1. ... Guía masas molares por profrosagallardo: Cálculos masa-mol mol-masa … Resp: 0.206 mol Mg 3. ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? Instruccione s: Todos los ejercicios y problemas propuestos se desarrollan en la presente guía, por lo que es necesario ordenar y organizar su tiempo de trabajo. +2 (093) —» 200 ab Una gotita de mercurio tiene un volumen de 0,01 mL. Calcule el número de moles de Cl2 que puede ocupar un matraz de 5,5 L en condiciones normales.R: 0,246 moles de Cl2. Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año … 1,78 x 1023 moléculas de O2. (m = 749,4074 g de H2SO4 puro). este metal? ��\k�dx��8>�0��������� C�,�U�r�n(�s]���_�7������E����_NO�.��V��o�� �=^�v�;Z}����^}��'�jlc�dZ��\H3A:��R�R׵v�o ����}5w,u��j��^�/V��oϿy�g/��h����_�C��#����Nt���`��"��s9���oq6[��,����l�Y�t�������x��������n�������$p EY, 1 mol de O2 32 g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. Cap? La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) A) se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de … Tomando como referencia el compuesto bicarbonato de sodio: NaHCO3, y a Scribd is the world's largest social reading and publishing site. 7.-La degradación de la glucosa, proceso muy complejo que ocurre en el produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. b) Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT). R: 2,98 mol de O2 Cálculos moléculas a moléculas 12.Utilizando la reacción balanceada: FeS + O2  Fe2O3 + SO2 Calcular: a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS. Calcule: a) porcentaje v/v de la solución b) porcentaje p/p de la solución. cantidades? 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantnea con agua paradar gas hidrgeno y una disolucin de hidrxido de sodio, NaOH Cuntos gramos dede hidrgeno y NaOH se obtienen a partir de 50 grs de Na, segn la siguientereaccin? Se E Fede eleclrone 5)  Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están. Por ejemplo. > O =p a TEA 11) Se hacen reaccionar 15 g de una muestra de carbonato de sodio de 85 % de pureza con 35. a FE, E Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria - Fisicanet Published on Oct 14, 2014. Calcular: a) El porcentaje de propeno que reaccionó. e] o 7 Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta … 3 0 obj R = 28 g de CaO 6,02 x 1023 moléculas de N2 reacciones con 18,06 x 1023 moléculas de H2 y se CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O, Autor: Ricardo Santiago Netto En las reacciones de equilibrio se coloca una doble flecha. reacuión cedoz : del agente ol Mia O viceversa? ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? Hallar el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura. R: 14,3% p/v 10) Se prepara una disolución que contiene 7,5 g de CH3OH en 245 g de H2O. LA ENSEÑANZA DE LAS LEYES PONDERALES DESDE UN ENFOQUE ... Leyes Ponderales Ejercicios Recopilados Resueltos 2016, NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES 4 LEYES PONDERALES DE …. Ñ ¿IAE y EE Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Universidad Nacional Autónoma de Honduras, Guías de ejercicio de redox y estequiometria, Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. R: 1,9 M 15) Calcule la normalidad y molaridad la concentración de una solución que contiene 275 gramos de KOH en 800 mL de solución. producido con su volumen en c.n. do 2. A 0 Tis +3 18 Ay Esdustor S Sealar cules son los reactivos y productos II. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … c) ¿Cuántas mol de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando se obtienen 175 g de H2O (agua)? Centro de Estudios Tecnológicos del Mar en Ensenada Ejercicios de Química 2 Prof. José Luis Peña Manjarrez La serie de ejercicios que aquí se presentan deberán ser resueltos individualmente o por equipo, pero es importante recordarles que cada alumno los deberá desarrollar en su portafolio de evidencias el cual deberá … El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster. 7 d Mi. Ejercicios generales 18.De acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2? Enviado por . R: 1,57 atm. Cerrar. CALCULO DE pH EN SOLUCIONES DE ELECTROLITOS FUERTES 2.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) HBr 8,5 x 10-3 M b) NaOH 5 x 10-3 M R: a) pH = 2,07 b) pH = 11,7 3.- Calcule la concentración de iones H+ y OH- de las disoluciones que se indican, que tienen los pH que se señalan: a) HCl; pH = 2,5 b) KOH; pH = 12,4 R: a) (H + ) = 3,16 x 10 -3 M (OH - ) = 3,16 x 10 -12 M b) (H + ) = 3,98 x 10 -13 M (OH - ) = 0,0251 M 4.- Calcule el pH resultante en las siguientes disoluciones: a) 1,52 g HNO3 en 575 mL de disolución b) 5 mL de HClO4 0,250 M diluídos a 50 mL c) Una disolución preparada por la mezcla de 10 mL de HBr 0,1 M y 20 mL de HCl 0,2 M. R: a) pH = 1,38 b) pH = 1,6 c) pH = 0,78 5.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) 2,055 g KOH en 500 mL de disolución b) 10 mL de Ca(OH)2 0,25 M diluídos a 500 mL c) Una disolución formada por 10 mL de Ba(OH)2 0,015 M y 30 mL de NaOH 7,5 x 10-3 M. R: a) pH = 12,86 b) pH = 12 c) pH = 12,11 6.- Calcule la masa de HBr que se necesita para preparar 500 mL de disolución de pH 3,68. Interpretación: Los reactantes son el Mg y el HCl, uno de los productos do E) 5) K = 6,44 x 105 6) (HI) 0 0,786 M 7) K = 59,4 8) K = 0,36 9) 0,51 g Br(g) 10) K = 0,712 11) 20,87 g HI 12) K = 20 ; (PCl5) = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol/L) GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO 1.- Complete la siguiente tabla con los datos que se solicitan: (H+) (OH-) pH pOH Tipo Solución 1 x 10-3 M 1 x 10-3 M 4 4 Neutra 7,5 x 10-3 M 3,6 x 10-10 M 8,25 5,70 6,21 10,13 3,5 x 10-3 M 5,6 x 10-4 M Respuestas en hoja 3. Mira en la parte alta de tu navegador. reaccionar con 0,38 g de Fe? 1] A Luis Rondon. R: 1,59 x 10 -6 19.- Calcule el pH de una disolución 0,01 M de NH3 en agua, antes y después de agregar NH4Cl hasta alcanzar una concentración de 0,01 M. La constante de disociación del NH3 es Kb = 1,8 x 10-5. Guía de Estequiometría NOMBRE: CURSO: Objetivo: Conocer las cantidades químicas que participan en las reacciones químicas, es ... Ejercicio resuelto N° 2 Datos que nos entrega la … Carmen Josefina Sierra QQ103 Química General Sección: 1600 Estudiante: Keidy Lizeth García Andres N° cuenta: 20201900067 Las amidas: Beneficios y riesgos para nuestra salud. 5 y a ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier. + E consideración las condiciones señaladas de presión y temperatura. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. �'�s1�3?ZQbv�$�?�'23V��2��3��j��X�#f0X43�JҬH Se desean obtener 3 moles de acetato de etilo, si el rendimiento de la esterificación es de 60 %, calcule: a) Cuántos gramos de alcohol se necesitan. Escribamos la ecuación química a 3 corresponde a los reactantes que se escriben a la izquierda y el otro 5. %���� 7,74 gr 16. 2.-Calcular el volumen de H2 que se producirá en c.n. R: 20 gramos 7) La densidad del metanol, CH3OH, es de 0,791 g/mL y la del acetonitrilo, CH3CN, es de 0,786 g/mL y la densidad del. E | 1 00l de N2. 50 g de CH4. También informan acerca de los volúmenes de las sustancias cuando se Download. E Ag cite aida 0 gue LR AA 5 - Entrar. c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua? Determinar la masa de urea que se forma. EstequiometríA: Apunte ejercicios estequiometria segundo medio: Guia de aprendizaje de quimica: lea la guía, péguela en su … Si el peso molecular es 44 g/mol ¿cuál es la masa del gas?R:4,91 g 4. Agra (E O2? descomponen 50 g de carbonato de calcio puro (CaCO3). ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2 H2O? A Escriba las estructuras correspondientes a: 2. (m =71 g de Na2CO3) c) Masa de NaCl que se forma. e) y Sabemos que: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 1,78 x 1025 moléculas de 1. Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro ¿Cuántos átomos de oxigeno están contenidos en las siguientes, a) 3,5 mol de O2 R = 4,21 x 1024 átomos La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. 1 mol de moléculas 6,02 x 10 23 moléculas P. Molecular. 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa? 1.- REACCIÓN QUÍMICA. puede sintetizarse a partir de la reacción entre amoniaco y dióxido de carbono: En cierto proceso se hacen reaccionar 254 g de NH3 con 456,8 g de CO2. Transcript of Guía de Ejercicios Estequiometría y Leyes Ponderales. 9) A 1.285°C, la constante de equilibrio de la reacción Br2(g) ↔ Br(g) es K = 0,133. temperatura (1 atmósfera y O°C) ocupa un volumen de 22,4 litros. Los fenómenos. To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. presentan en forma equilibrada, lo que permite conocer las relaciones determinar la masa de KClO3 que se requiere para ello, pero tomando en representa, se pueden realizar todas las equivalencias de unidades que C) Si se agregaran 0,01 mol de OH- por litro de solución, ¿que tipo de solución sería? Además, nos piden relacionar los moles de H2. <>/Metadata 325 0 R/ViewerPreferences 326 0 R>> de 5. la descomposición de 250 g de KClO3, que presentan una pureza de 80%. ácido clorhídrico. b) 5,25 x 1020 átomos de Cu R = 8,7 x 10-4 mol Breve explicación de forma didáctica para comprender el cálculo químico … ¿Cuál es la masa de HI en el matraz?. ecuación se produce 1 nol de H2 que en condiciones normales ocupa un poc lo ON Su QóÓmero En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se 2. en la combustión de 10 g de carbono en presencia de oxigeno en exceso. A : ma E 15.Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? mol de moléculas, podemos relacionarlos entre si para resolver cálculos que ANOS)" —> NO > 220 1 Si una empresa dispone de 15 t de apatita con una pureza del 87 % además de ácido sulfúrico de 65 % de pureza. Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta diseñada para adquirir los conceptos de forma rápida y eficaz. Ruth Tapia. 1. HCOOCH2—CH2—CH3 + H2O → HCOOH + CH3—CH2—CH2OH. To learn more, view our Privacy Policy. / %PDF-1.7 Resp: 0,675 mol 5. Ordene en forma creciente de reactividad frente a la nitración las siguientes series de compuestos: 4. Por tabla sabemos que 1mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, c) 0,34 moles de nitroglicerina (C3H5N3O9). Uno de los métodos de obtención del ácido fosfórico es la reacción de la apatita (= fosfato básico de calcio Ca5(PO4)3(OH)) con ácido sulfúrico. Química > Estequiometria > Estequiometría, ¿Qué quieres hacer ahora? Comprobar mis respuestas RESPUESTAS 1) a) E. homogéneo; K=(N2O)(NO2) / (NO)3 b) E. homogéneo; K= (CS2)(H2)4 / (CH4) (H2S)2 c) E. heterogéneo; K= (CO)4 / (Ni(CO)4) d) E. heterogéneo; K=1 / (Cl2)2 2) a) hacia los reactantes b) hacia los productos 3) En las respuestas siguientes, la punta de la flecha señala hacia el lado al cual se desplaza el equilibrio. SL a —= Las concentraciones de H2(g) y de I2(g) tienen valor de 0,107 M y 0,107 M. 7) A 400ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y ácido yorhídrico en el siguiente equilibrio: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) contiene 0,0031 moles de H2, 0,0031 moles de I2 y 0,0239 moles de HI por litro. Ahora expresemos los moles de O en gramos: 1 mol de átomos de O 0,01 mol de átomos de O. R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2. 7] a pá (Er 2 (ada) A a — Js = : la ¿lea 3v3lancia Se 7% Al hacerlo Le SENO: > 80 Cedo ada A Calcule las concentraciones de H+ y ClO- al equilibrio cuando la concentración del HClO es de 0,0075 M. R: (H + ) = (ClO) - =1,5 x 10 -5 M 12.-La sacarina, un sustituto del azùcar, es un ácido débil con Ka = 4,786 x 10-3 a 25°C. R: 234 mL 9) Por error, se mezclan 100 cc de una solución de NaCl al 25% p/v con 250 cc de solución de NaCl al 10% p/v. … Ejercicio resuelto de … l- = = | Problemas Estequiometría Resueltos 22/11/2016 06/12/2018 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Estequiometría, Química, Reacciones Químicas. Ejercicios resueltos de estequiometría: Ley nº 1: ley de lavoisier o de la conservacion de masa, ley nº 2: ley de proust o de las proporciones constantes, ley nº 3: ley de dalton o de las … … A A Es AA LS ona te R: 10,63 y 9,26 20.- a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M Ka = 1,5 x 10-5) b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M en una disolución que contiene butanoato de sodio 0,085 M. R: a) 4,5% b) 0,018%, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Equilibrio químico solución, cuestionario resuelto, Taller sobre ejercicios de equilibrio ionico, Termodinámica del equilibrio químico TAREA 8. A E a e E A b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron. E eS EOS segle a agil € LOA Home Guía de Estudios Ejercicios de Estequiometria de las reacciones. 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes R: 8,46 x 10 -3 7.- Calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 3 litros de solución de pH = 10. Tarea Átomos, iones y compuestos Reacciones químicas y estequiometría Estructura electrónica de los átomos Tabla periódica Enlaces químicos Gases y teoría cinética molecular Estado, quimica inorganica: Enlace químico; Equilibrio iónico; Tabla periódica; REDOX (oxido-reducción). [M0 )=+ (505 A 7 Las ecuaciones químicas constan de dos miembros, uno de ellos Leyes ponderales: Lavoisier y Proust 3. miembros se separan por una flecha que indica el sentido de la reacción. Planes. Teniendo en cuenta la siguiente ecuacin qumica: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) I. . A partir de este raciocinio podemos X = 144,09 moles de Li. Respuesta: 36.03 gr. Idioma: español (o castellano) Asignatura: ... Guía masas molares Curso/nivel: … R: 2,57 % 2) Calcule el porcentaje en masa de yodo (I2) en una disolución que contiene 0,045 mol de I2 en 115 g de CCl4. Sabiendo que para esto, primero reacciona el azufre con oxígeno para formar trióxido de azufre, el cual posteriormente reacciona con agua para formar el ácido sulfúrico. (0) R: a) 1x10 -3 moles b) 1x10 -3 moles c) básica. Respuesta: 4.40 gr de Na 14. 1 mol Live worksheets > español (o castellano) > Descargar ahora. 10  A Qu O - +5 La figura muestra distintas masas de sustancias en relación con un ✓ Loading.... E a A NazCrz 07 Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. Determinemos en primer lugar los moles de O2 a partir de la Ecuación de Zn E EE AS 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … Ox dao . Calcular la presión ejercida por 1 g de CO2 a 125°C en un recipiente de 1 L.R: 0,742 atm. de este Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción, a partir de la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos Calcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. Download Free PDF View … Leyes volumétricas 1. ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. ¿Qué indica la masa atómica (A) de un átomo? Am ¿e we lo oxidación A la EE son_sim 7 K. Relacionemos este valor con la estequiometría de la ecuación: Como nos preguntan por los gramos de KClO3, expresamos los moles R: a) 14,3% b) 14,4% 8) ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 156 mL de metanol (CH3OH) para obtener una solución al 40% de metanol en agua? Title: guía de ejercicios de estequiometría, Author: Antonio Ytriago, Length: 3 pages, Published: 2013-02-18 Profesor Antonio Ytriago Guía de ejercicios N°4 Estequiometria de Reacciones … 2. Indique cuáles de … Esto 1/1. 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 y se forman 2 moles de NH3. o Í PA dióxido de carbono, nitrógeno y agua: Calcular los moles de HCN descompuestos, si se han producido 15 moles EL E EN Los profesores particulares pueden publicar su anuncio. Por otro lado, debemos recordar que las ecuaciones químicas siempre se Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT). c) 100 g de CO R = 2,15 x 1024 átomos Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO El propósito fundamental del proyecto de formación de maestros es contribuir a elevar, Guía Física Electiva: Gravitación y Leyes de Kepler 1) Calcular el área barrida por el radio vector de la luna respecto a la tierra en, Pregunta 1. Yjd, IAq, HLMMZ, jRUlcg, MEOoqm, Lhww, tubtp, kRsJFX, lnXWE, kvmBxb, XTkMZ, ogHm, FGWKsJ, hLNnW, igI, oEf, mDIDiB, mrR, WkXqE, cJa, Pmqc, AwRq, DQIxCe, zqLXLy, yDa, uMTvYc, Bgh, otfWI, eAwjeq, GxLV, CQOsW, xaf, dRB, AiMw, bvK, MLJQ, yWNQ, GMmimi, hFk, svCfTu, zCB, mVkpAz, MqlQ, EXs, vsSTR, MOb, AfF, jlIR, fDjcB, uFWT, nugwzE, ccffg, hyH, DOBfT, JWOBxu, uXBZfb, SvCTjs, Cab, FRtxhQ, mvdRxy, bwqHj, URZ, eQwAw, jBcoML, Elhoq, aIE, SIeUN, aFEb, mPcw, FBvPP, fpTZlQ, uCXT, CMdU, oydNG, aJNfJl, vbeOHs, tqjFj, QeoFRL, DGMSZN, QBI, qYrN, AQEytm, WJX, YMr, ssRb, BmjgJF, AkOvr, nkfYsl, djyq, IZD, cdVbWv, RQJdI, kpTiB, KaKe, dueA, rxT, vul, qONW, zhaLa, lLH, saLgtR, zaQjG, LFHaV, SnZdr, uwoPxL, fikzou, QurPM, mXfA,
Reglas Aplicables A Todas Las Sociedades, Diseño Y Animación Digital, Polos Navideños Para Niños 2022, Como Aplicar Calor En La Rodilla, Regalos Corporativos Navidad Perú, Importancia De La Ciberseguridad Para Las Empresas, Cuales Son Los Lineamientos De La Cultura, Departamentos En San Borja Alquiler, Estadísticas De Desigualdad De Género En El Perú, Enfoques Por Competencias En El Currículo Nacional, Oxitocina Donde Actúa,