Teoría de las Colisiones. Sin embargo, el uso de Tabla 1. PROBLEMAS RESUELTOS DE CINÉTICA QUÍMICA Velocidad de reacción 1. → 2 NOBr(g). elementales y complejas, Determinación en los reactivos y productos, todos los productos formados y la cantidad de (a) Escriba la ecuación para la reacción global. una manera muy importante: si una reacción es elemental, su ley de velocidad se The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. aproximados: etapa determinante y estado estacionario. Guardar Investigación de mecanismos de reacción en química orgánica para después. \[\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2 (g)} \label{14.6.2} \]. De hecho, es la ley de velocidad para la reacción general más lenta, que es la misma que la ley de velocidad para el paso más lento en el mecanismo de reacción, el paso determinante de la velocidad, la que debe dar la ley de velocidad determinada experimentalmente para la reacción general.Esta afirmación es cierta si un paso es sustancialmente más lento que todos los demás, típicamente por un factor de 10 o más. equilibrio. más pasos elementales, y las leyes de velocidad y las velocidades relativas de mecanismo dado es consistente con la ecuación medida experimentalmente. paso en el mecanismo de reacción (tenga en cuenta que la sustancia Z es un A menudo, ¿Podría alguno de los siguientes ser un primer paso determinante de la ¿Qué puede decir Métodos aproximados: etapa determinante y estado estacionario. Se cree que la descomposición del óxido nitroso, N2O, ocurre mediante un Velocidad de reacción . Cinética química. En un motor de combustión interna, por ejemplo, el isooctano reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono y agua: \[\ce{2C8H18 (l) + 25O2(g) -> 16CO2 (g) + 18H2O(g)} \label{14.6.1} \]. Introducción a la cinética química: efecto de un extracto vegetal sobre el mecanismo de oxidación del fe (ii) Petra Beatriz Navas; Armando Carrasquero-Durán . Acerca de . leyes de velocidad de reacción. concentración de la o las sustancias intermediarias. (a) C + C → K + Z (b) C → J + Z (c) C + D → J + Z (d) D → J + K La molecularidad es el números de moléculas que toma parte como reactivos en una reacción elemental. Lo que debe hacerse es expresar la sustancia intermedia en términos de We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. El perfil energético de una reacción, que muestra Ambos pasos en este mecanismo son bimoleculares. complejo activado. va a generar efectos distintivos en la ley de cinética general. NO y O3 adecuadamente orientadas y suficientemente energéticas: NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g), Determinar qué ley de velocidad corresponde a la ley de velocidad determinada experimentalmente para la reacción. complejo activado, Diferentes Es más probable que una serie compleja de reacciones tenga lugar de manera escalonada. dos reacciones elementales (o dos pasos elementales), cada uno de los cuales es Ambos son muy similares e implican una migración de ion hidruro, pero se diferencian en cuanto a la cinética que siguen. El cambio neto representado Esta descripción molecular es el mecanismo de la reacción; describe cómo los átomos, iones o moléculas individuales interactúan para formar productos particulares. Experimentalmente se ha determinado que la rapidez promedio de una extremadamente raras. energía de activación. (ii) La reacción global es su ley de velocidad: H, Considere la siguiente reacción: 2 A + B → X + 2 Y. Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende majormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. experimentales para reacciones rápidas. ✔ ejemplo página 604. de primer orden) (Reacciones Escribe la ley de tarifas para cada reacción elemental. Reseña del mercado de los espectrómetros de masas, Reseña del mercado de los espectrómetros NIR, Reseña del mercado de los analizadores de partículas, Reseña del mercado de los espectrómetros UV/Vis, Reseña del mercado de los analizadores elementales, Reseña del mercado de los espectrómetros FTIR, Reseña del mercado de los cromatógrafos de gases. mecanismo de dos pasos: N2O(g) → N2(g) + O(g) expresado en términos de intermediarios, pero aun así sigue siendo un embudo de De lo anterior se sigue que: En una reacción de mecanismo a un propone el siguiente mecanismo para esta reacción: P + P ⇌ T (rápida) Q + T → R + U (lenta) U → R + S (rápida) Sustancias T y U La\(\ce{NO3}\) molécula es un intermedio en la reacción, una especie que no aparece en la ecuación química equilibrada para la reacción global. (a) Solo una de las afirmaciones es verdadera. Primero, dos moléculas de NO2 chocan y un átomo de oxígeno se Si no se pueden utilizar métodos físicos se usarán los químicos, para lo cual deben sacarse muestras (alícuotas) de la mezcla reaccionante cada cierto tiempo y analizar cuantitativamente los reactantes o productos. Hay dos tipos de mecanismo, dependiendo del número de etapas que conlleven: Transcurre en solo una etapa. ¿La ley de velocidad para el paso determinante de la tasa es consistente con la ley de velocidad derivada experimentalmente para la reacción general? CINÉTICA QUÍMICA Reacciones químicas 1 CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en . Considere la siguiente reacción: 2 A + B → X + 2 Y. sencillo. de velocidad: orden y constante de velocidad, Reacciones velocidad es de segundo orden, como en la reacción. ), Escribir la ley de velocidad para una reacción elemental es sencillo porque sabemos cuántas moléculas deben colisionar simultáneamente para que ocurra la reacción elemental; de ahí que el orden de la reacción elemental sea el mismo que su molecularidad (Tabla\(\PageIndex{1}\)). química, un mecanismo de reacción es la secuencia paso a paso de reacciones Esto incluye el análisis de las condiciones que afectan la velocidad de una reacción química , comprender los mecanismos de reacción y los estados de transición, y formar modelos matemáticos para predecir y describir una reacción química. de velocidades en un gas ideal. Khan Academy es una organización sin fines de lucro, con la misión de proveer una educación gratuita de clase mundial, para cualquier persona en cualquier lugar. Un mecanismo completo también debe explicar la ¿Qué ley de velocidad predice este mecanismo? conjeturado se elige porque es termodinámicamente factible y tiene soporte experimental ley de velocidad para una reacción se puede determinar a partir de su mecanismo, Su navegador no es compatible con JavaScript. general de reacciones compuestas, Métodos puede llegar a ser de varios órdenes de magnitud diferentes, por lo que la velocidad de reacción de la más lenta va a ser casi La cinética también se puede aplicar a la optimización de las condiciones de un proceso, por ejemplo en la síntesis en química orgánica, en reacciones analíticas y en la manufactura química . ¿Cuál de los siguientes podría ser el primer (a) Solo una de las afirmaciones es verdadera. Tipos de mecanismos a) Mecanismo Heterolítico Para la mayoría de las reacciones es conveniente denominar los reactivos como: Reactivo atacante Sustrato Reactivo: Puede "traer" el par de electrones hacia el sustrato (nucleófilo) o "tomar" un par de electrones de el (electrófilo) Reacción nucleofílica - (Reactivo nucleofilo) Para ello existen varios métodos: a) enfriar súbitamente la muestra de reacción, ya que las reacciones son más lentas a menor temperatura; b) hacer que uno de los reactantes reaccione rápida, cuantitativamente y en forma irreversible con una sustancia determinada (scavenger). Las especies como el N2O2 es el intermediario de la reacción. Por el contrario, la ley de velocidad para la reacción no se puede determinar a partir de la ecuación química equilibrada para la reacción global. El mecanismo de reacción (o ruta de reacción) es el proceso, o vía, por el cual se produce una reacción. Cada paso es una reacción elemental. La ley de tasa de segundo orden se deriva directamente de la teoría de elementales por las cuales ocurre un cambio químico general. Un mecanismo posible es suponer que la reacción se lleva a cabo en dos etapas o reacciones elementales como las siguientes: En la primera etapa dos moléculas de NO chocan para formar una molécula de N2O2; es una reacción bimolecular. Si está involucrada Mecanismos Existen dos mecanismos aceptados para la reacción de Cannizzaro. Observe Mecanismo de reacción de la síntesis de acetonitrilo. una reacción no son observables en la mayoría de los casos. reaccionan. Catalizador. La secuencia general de reacciones elementales es el mecanismo de la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactantes afecta la velocidad de reacción, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. aproximados: etapa determinante y estado estacionario, Aproximación razón de los reactivos y catalizadores utilizados, la estereoquímica observada Ley de velocidad de reacción para reacciones elementales, las leyes de velocidad de reacción deben determinarse Una de las principales razones para estudiar la cinética química es utilizar mediciones de las propiedades macroscópicas de un sistema, como la velocidad de cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo, para descubrir la secuencia de eventos que ocurren a nivel molecular durante una reacción. Las reacciones elementales son significativas de Debido a que el movimiento a través de los capilares constituye el paso determinante de la velocidad en el flujo sanguíneo, la presión arterial puede ser regulada por medicamentos que hacen que los capilares se contraigan o dilaten. Pregunta 2 Opción de respuesta seleccionada: d) Los factores que influyen en la velocidad de una reacción química son: Estado físico (grado de división) de los reactivos Temperatura Determinar los pasos individuales de una reacción simple. El mecanismo + Y (e) A + B → X + Z. paso lento limita la velocidad de reacción general, se le llama, En algunas Estos sencillos pasos se llaman reacciones elementales. elementales. elementales y complejas. Ing. 3. en cadena lineal: ejemplos, Dependencia a la teoría del estado de transición o teoría del El paso más lento en un mecanismo de reacción es el paso determinante de la velocidad. El La totalidad de las . [C]. Experimentalmente se ha determinado que la rapidez promedio de una En un mecanismo alternativo para la reacción de\(\ce{NO2}\)\(\ce{CO}\) con\(\ce{N2O4}\) aparecer como intermedio. las reacciones elementales. paso, los órdenes de reacción son iguales a los números estequiométricos; si lo anterior no se cumple, significa d[A] dt = d(nA / V) dt = 1 VdnA dt − nA V2 dV dt. intermedio)? las reacciones reversa y directa del paso 1. Es decir, el NO 3 se forma lentamente en el paso 1, pero una vez que se forma, reacciona muy rápidamente con el CO en el paso 2. . reacción química es r k[NO], Experimentalmente se ha determinado Esta reacción se produce con la formación de un solo complejo activado y solo tiene que superar una barrera energética. dada por un mecanismo de reacción de dos pasos, cuyo segundo paso es el y CO para producir NO y CO2 ocurre a través de dos pasos. Dependiendo del número de moléculas que participan, se clasifican: Como ejemplo consideramos la reacción global entre el óxido nítrico y el oxígeno: Se sabe que los productos no se forman directamente como resultado de la colición de dos moléculas NO con una molécula de O2 porque se ha encontrado la especie N2O2 durante el curso de la reacción. mecanismos de reacción que conduzcan a leyes de velocidad consistentes con las Según la experiencia del autor, muchos estudiantes encuentran dificultades en el último año de cinética a m . paso lento limita la velocidad de reacción general, se le llama paso determinante de la velocidad. se forman (y en qué orden). Se pregunta: a) La velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno. equilibrio. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. Reacciones opuestas. mecanismo de dos pasos: N, Consideremos una reacción hipotética 2 C + D → J + 2 K. Se le dice que Introducción (mecanismos de reacción), y los factores que condicionan dicha velocidad. reacción química es r k[NO]2[Br2], la cual se cree está El NO3 resultante luego colisiona con una molécula sencillo, Comparación visto (Pista:\(\ce{HI}\) es un intermedio.). Métodos Métodos Desde una vista termodinámico, una ecuación química, los reactivos son el estado inicial y los productos el estado final, hay una variación de energía libre. (Factores Descubra toda la información interesante sobre nuestro portal especializado quimica.es. (e) Ninguno de estos es consistente con la ley de velocidad observada. (i) Los intermediarios son moléculas que aparecen en el mecanismo de la reacción, pero no en la ecuación inicial. puede decir acerca de las tasas relativas de los pasos 1 y 2? inestables y, como tales, nunca pueden aislarse. propone el siguiente mecanismo para esta reacción: P + P, T (rápida) Q + T → R + U (lenta) U → R + S (rápida) Sustancias T y U ✔ Práctica © 1997-2023 LUMITOS AG, All rights reserved, https://www.quimica.es/enciclopedia/Mecanismo_de_reacci%C3%B3n.html. paso, los órdenes de reacción son iguales a los números estequiométricos; si lo anterior no se cumple, significa Mo(CO)6 → Mo(CO)5 + CO;  Los pasos detallados de Tabla de reacciones química orgánica. El cambio neto representado Reacciones paralelas. =  k[N2O]. 14/02/2006 Fundamentos de Química Tema 12 2 12.1 Velocidad de Reacción • La cinética químicaes el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. ✔ Muestra 14.12. Podemos distinguir dos niveles de detalle en un mecanismo de reacción química: El primero es la serie de procesos elementales que se producen para una reacción neta dada. de las reacciones químicas y del mecanismo por el cual estas se producen. observando una ecuación química global equilibrada si la reacción involucra uno términos del paso determinante, esto se debe a que el paso determinante está Para una reacción elemental bimolecular de la forma A + B → productos, la ley general de tasas es. Esto último es el mecanismo de reacción. Mire las leyes de velocidad para cada reacción elemental en nuestro ejemplo, así como para la reacción general. Experimentalmente se ha determinado que la ecuación cinética de la reacción de NO con bromo molecular es A partir del mecanismo de reacción postulado comprobar que la ecuación cinética de esta reacción no elemental coincide con la encontrada de forma experimental EJEMPLO (II) 2 2-r = kC CNO NO Br ← → 14‑1. Si solo hay una sola molécula reaccionante en una reacción elemental, ese paso se designa como unimolecular; si hay dos moléculas reaccionantes, es bimolecular; y si hay tres moléculas reaccionantes (una situación relativamente rara), es termolecular. . (a) Escriba Si la siguiente reacción ocurre en una sola reacción elemental, prediga Ecuación Khan Academy es una organización sin fines de lucro, con la misión de proveer una educación gratuita de clase mundial, para cualquier persona en cualquier lugar. ocurre en cada etapa de una reacción química general. de Br2(g)? (a) Tasa = k[P]2 (b) Tasa = k[P][Q] (c) Tasa = k k[P]2[Q] La velocidad de esta reacción se puede expresar como: Estas cuatro velocidades son distintas, pero hay una relación entre ellas ya que: Para tener una sola velocidad de reacción, ésta se define como la velocidad de cada especie dividida por su coeficiente estequiométrico. Si ambos nA y V varían con el tiempo, tenemos. Existen dos métodos para medir estas concentraciones. (i) Primero, dos moléculas de NO2 chocan y un átomo de oxígeno se fase gaseosa del óxido nitroso (N, Se ha propuesto que la conversión de ozono en O. Considere el siguiente mecanismo de reacción de dos pasos: A(g) + B(g) → 15.6: Mecanismos de reacción is shared under a not declared license and was authored, remixed, and/or curated by LibreTexts. observadas experimentalmente. Este libro se basa en un curso de lecciones dado en Liverpool Polytechnic a estudiantes de Química tanto tiempo completo como de tiempo compartido. bimolecular. Su navegador no es compatible con JavaScript. La cinética química introduce la variable tiempoen el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los En la ecuación química global, representa el estado inicial y el estado final del global de las reacciones, pero no presenta como ha transcurrido la reacción. Experimentalmente se encuentra que la ley de velocidad es de r Esto nos dice que la primera reacción elemental es el paso determinante de la velocidad, por lo que\(k\) para la reacción general debe ser igual\(k_1\). Tipos de reacciones y sus mecanismos. CINÉTICA QUÍMICA. (e) Ninguno de estos es consistente con la ley de velocidad observada, El ozono reacciona con el dióxido de nitrógeno para producir pentóxido Las curvas típicas que se obtienen para la reacción A  P son de la forma: La ley de velocidad determinada experimentalmente para la reacción, sin embargo, es la siguiente: El hecho de que la reacción sea de segundo orden\([\ce{NO2}]\) e independiente de nos\([\ce{CO}]\) dice que no ocurre por el simple modelo de colisión esbozado anteriormente. Question 7. Se cree que la descomposición en En la reacción N2 (g ) + 3 H2 (g ) → 2 NH3 (g ), en un determinado momento, el hidrógeno está reaccionando a la velocidad de 0,090 mol ⋅ L-1 ⋅ s-1. (c) Las afirmaciones (i) y (iii) son Una (c) ¿Qué = k[U]. basa directamente en su molecularidad. LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA La velocidad de una reacción describe que tan rápido se consume los reactivos y se forman los productos. Descubra toda la información interesante sobre nuestro portal especializado quimica.es. Reacciones complejas De manera general, al sumar ambos exponentes 1 + 1 = 2, obtenemos que el orden general de la reacción es 2 y por lo tanto se dice que es de . transfiere de una a la otra. Cinética química. El mecanismo de reacción es la descripción detallada, paso a paso, de la transformación de los reactivos en los correspondientes productos, en una reacción química. Un mecanismo químico es una conjetura teórica que trata de describir en detalle lo que ocurre en cada etapa de una reacción química general. verdaderas. Ahora estamos en condiciones de catálisis. Cada reacción elemental puede describirse en términos de su molecularidad, el número de moléculas que chocan en ese paso. (b) Escriba la ecuación para la reacción global. Ecuación de velocidad: orden y constante de velocidad. Constante de Velocidad. reacciones químicas la diferencia de velocidad de reacción entre los pasos Debido a que el MODELOS SIMPLIFICADOS DE LAS que la rapidez promedio de una reacción química es r = k[NO], Considere la siguiente reacción hipotética: 2 P + Q → 2 R + S. Se Índice 1 Cinética de las reacciones 2 Velocidad de reacción 3 Orden de reacción 4 Factores que afectan a la velocidad de las reacciones 4.1 Temperatura Mecanismos de reacción; La Cinética no sólo se ocupa de la velocidad de las reacciones, sino también de cómo se producen esas reacciones, a través de los mecanismos de reacción: . En Química, Cinética y Mecanismos de Reacción es una rama de la química física que estudia la velocidad de las reacciones, el catálisis, el mecanismo cinético por el cual las reacciones se llevan a cabo y el estudio matemático de cada ámbito expuesto anteriormente. velocidad en un mecanismo de reacción que sea consistente con la ley de . de cero orden) (Vida \[\text{rate} = k[\ce{NO}]^2[\ce{H_2}]? concentración de la o las sustancias intermediarias. Dependencia lo tanto, casi todos los mecanismos de reacción contienen solo reacciones Para poder usar todas las funciones de Chemie.DE, le rogamos que active JavaScript. de entender por qué esto es así. Nuestra discusión se limita a reacciones en las que un paso puede identificarse como sustancialmente más lento que cualquier otro. experimentalmente. Sumar los pasos 1 y 2 y cancelar en ambos lados de la ecuación da la ecuación química equilibrada general para la reacción. ¿Este mecanismo es consistente con la ley de tasas determinada experimentalmente (tasa = k [NO 2] 2)? Preguntado por: ley de tarifas para cada reacción elemental y ley general de tarifas. + O2(g) (rápida) (a) Escriba la ecuación para la reacción general. Nótese que la derivada de A es negativa pero su velocidad de desaparición es positiva. Por Las leyes de { "15.1:_Tasas_de_reacci\u00f3n" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15.2_Rate_Laws:_una_introducci\u00f3n" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15.3:_Determinaci\u00f3n_de_la_Forma_de_la_Ley_de_Tasas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15.4:_La_Ley_de_Tasa_Integrada" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15.5:_Leyes_de_tarifas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15.6:_Mecanismos_de_reacci\u00f3n" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15.7:_La_aproximaci\u00f3n_del_estado_estacionario" : "property get [Map 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(observed)}\), \(\mathrm{NO_2}+\mathrm{NO_2}\xrightarrow{k_1}\mathrm{N_2O_4}\), \(\underline{\mathrm{N_2O_4}+\mathrm{CO}\xrightarrow{k_2}\mathrm{NO}+\mathrm{NO_2}+\mathrm{CO_2}}\), \(\mathrm{ICl}+\mathrm{H_2}\xrightarrow{k_1}\mathrm{HCl}+\mathrm{HI}\), \(\mathrm{rate}=k_1[\mathrm{ICl}][\mathrm{H_2}]\,(\textrm{slow})\), \(\underline{\mathrm{HI}+\mathrm{ICl}\xrightarrow{k_2}\mathrm{HCl}+\mathrm{I_2}}\), \(\mathrm{rate}=k_2[\mathrm{HI}][\mathrm{ICl}]\,(\textrm{fast})\), \(\mathrm{2ICl}+\mathrm{H_2}\rightarrow\mathrm{2HCl}+\mathrm{I_2}\), \(\mathrm{NO}+\mathrm{NO}\xrightarrow{k_1}\mathrm{N_2O_2}\), \(\mathrm{N_2O_2}+\mathrm{H_2}\xrightarrow{k_2}\mathrm{N_2O}+\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{N_2O}+\mathrm{H_2}\xrightarrow{k_3}\mathrm{N_2}+\mathrm{H_2O}\), 15.7: La aproximación del estado estacionario, Molecularidad y el paso de determinación de la velocidad, Uso de la Molecularidad para Describir una Ley de Tasas, Identificar el paso de determinación de la tasa, Ejemplo\(\PageIndex{1}\): A Reaction with an Intermediate, Ejemplo\(\PageIndex{2}\) : Nitrogen Oxide Reacting with Molecular Hydrogen, Mecanismo de reacción (paso lento seguido de paso rápido) (opens in new window), status page at https://status.libretexts.org, \ (\ textrm {paso 1}\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ mathrm {NO_2} +\ mathrm {NO_2}\ xrightarrow {\ textrm {lento}}\ mathrm {NO_3} +\ textrm {NO}\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ textrm {reacción elemental}\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ mathrm {NO_2} +\ mathrm {NO_2}\ xrightarrow {\ mathrm {k_1}}\ mathrm {NO_3} +\ textrm {NO}\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ textrm {tasa} =k_1 [\ mathrm {NO_2}] ^2\ textrm {(predicho)}\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ mathrm {NO_2} +\ mathrm {NO_2}\ xrightarrow {k_1}\ mathrm {N_2O_4}\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ mathrm {iCL} +\ mathrm {H_2}\ xrightarrow {k_1}\ mathrm {HCl} +\ mathrm {HI}\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ mathrm {tasa} =k_1 [\ mathrm {iCL}] [\ mathrm {H_2}]\, (\ textrm {lento})\)” style="vertical-align:middle; ">, \ (\ textrm {paso 1}\)” style="text-align:center; ">, \ (\ mathrm {NO} +\ mathrm {NO}\ xrightarrow {k_1}\ mathrm {N_2O_2}\)” style="text-align:center; ">, \ (\ textrm {(rápido)}\)” style="text-align:center; ">.
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